증기압내림과 몰질량 계산. 28℃ 100 g 물속에 비휘발성 용질 13 g

증기압내림과 몰질량 계산. 28℃ 100 g 물속에 비휘발성 용질 13 g

 

 

28℃에서 100 g의 물속에 비휘발성 용질 13 g을 포함하는 용액의 증기압은 3.6492 kPa이다. 이상용액이라 가정하고, 그 용질의 몰질량을 계산하라. 이 온도에서 물의 증기압은 3.7417 kPa이다.

 

 

The vapor pressure of a solution containing 13 g of a non-volatile solute in 100 g of water at 28℃ is 3.6492 kPa. Calculate the molar mass of the solute, assuming that the solution is ideal. The vapor pressure of water at this temperature is 3.7417 kPa.

 

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증기압내림, ΔP = 3.7417 – 3.6492 = 0.0925 kPa

 

 

ΔP = X_용질 • P°_용매

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1919 )

 

X_용질 = ΔP / P°_용매

= 0.0925 / 3.7417 = 0.0247214

 

 

용매(물)의 몰수를 계산하면,

100 g / (18 g/mol) = 5.5556 mol

 

 

용질의 몰수를 x라 두면,

x / (5.5556 + x) = 0.0247214

( 몰분율 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

x = 0.1373422 + 0.0247214x

(1 - 0.0247214)x = 0.1373422

x = 0.1373422 / (1 - 0.0247214)

= 0.140824 mol

 

 

용질의 몰질량을 계산하면,

13 g / 0.140824 mol = 92.31 g/mol

 

 

답: 92.31 g/mol

 

 

 

[키워드] 증기압내림 기준문서, 증기압내림과 분자량 기준문서, 증기압내림과 몰질량 기준문서