0.200 M HNO3 25.0 mL + 0.100 M KOH 53.0 mL

0.200 M HNO3 25.0 mL + 0.100 M KOH 53.0 mL

 

 

0.200 M HNO3 용액 25.0 mL와 0.100 M KOH 용액 53.0 mL를 혼합하여 생긴 물의 양을 계산하시오. 반응이 끝난 후 존재하는 H^+ 또는 OH^- 이온의 농도는 얼마인가?

 

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0.200 M HNO3 용액 25.0 mL에 들어있는 HNO3의 몰수

= (0.200 mol/L) × 0.0250 L = 0.005 mol HNO3

 

 

0.100 M KOH 용액 53.0 mL에 들어있는 KOH의 몰수

= (0.100 mol/L) × 0.0530 L = 0.0053 mol KOH

 

 

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

HNO3 : KOH : H2O = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.005 mol HNO3와 0.005 mol KOH가 반응,

그 결과, 0.005 mol H2O가 생성.

 

 

반응 후 남아있는 OH^- 이온의 몰농도

= (0.0053 mol - 0.005 mol) / (0.0250 L + 0.0530 L)

= 0.003846 M

 

 

 

[참고] 0.005 mol H2O의 부피

0.005 mol × (18 g/mol) / (1 g/mL) = 0.09 mL

 

중화 반응 후 용액의 부피를 계산할 때,

중화 반응 결과 생성된 물의 부피는 고려(포함)하지 않는다.