CH3COOH 20.0 mL + 0.1 M NaOH (f=1.010) 23.0 mL

CH3COOH 20.0 mL + 0.1 M NaOH (f=1.010) 23.0 mL

 

 

CH3COOH (FW 60) 용액 20.0 mL를 0.1 M NaOH (f=1.010) 용액으로 적정하여 23.0 mL 소비하였다. CH3COOH의 함량(w/v%)은 얼마인가?

 

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0.1 M NaOH (f=1.010) 용액 23.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) × 1.010 × 0.0230 L = 0.002323 mol NaOH

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 CH3COOH의 몰수 = 0.002323 mol

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60 g/mol 이므로,

0.002323 mol CH3COOH의 질량을 계산하면,

0.002323 mol × (60 g/mol) = 0.13938 g CH3COOH

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

CH3COOH의 함량(w/v%)

= (0.13938 g / 20.0 mL) × 100 = 0.697% w/v

 

 

답: 0.697%

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11491 ]