1.06 g Na2CO3 + 20.0 mL H2SO4 용액

1.06 g Na2CO3 + 20.0 mL H2SO4 용액

 

 

Na2CO3 (FW 106) 1.06 g을 취하여 H2SO4 용액을 표정하니 20.0 mL를 소비하였다.

이 H2SO4 용액의 몰농도는?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.9884 g/mol ≒ 105.99 g/mol 이므로,

1.06 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

1.06 g / (105.99 g/mol) = 0.0100 mol Na2CO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

( 알짜이온반응식 참고 https://ywpop.tistory.com/8933 )

 

H2SO4 : Na2CO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0100 mol Na2CO3와 반응하는 H2SO4의 몰수 = 0.0100 mol

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0100 mol / 0.0200 L

= 0.500 mol/L

 

 

답: 0.500 M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11386 ]

 

 

 

[키워드] Na2CO3 + H2SO4