0.155 M HNO3 25.0 mL와 반응하는 Na2CO3의 질량

0.155 M HNO3 25.0 mL와 반응하는 Na2CO3의 질량

 

 

0.155 M HNO3 25.0 mL와 완전히 반응하는데 필요한 Na2CO3의 질량은?

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O

 

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aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

Na2CO3의 mol = HNO3의 mol

(2) (? mol) = (1) (0.155 M) (0.0250 L)

? = (1) (0.155) (0.0250) / (2) = 0.0019375 mol Na2CO3

 

 

 

또는

Na2CO3 : HNO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Na2CO3 : HNO3 = 1 : 2 = ? mol : (0.155×0.0250) mol

? = (0.155×0.0250) / 2 = 0.0019375 mol Na2CO3

 

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.0019375 mol Na2CO3의 질량을 계산하면,

0.0019375 mol × (105.99 g/mol) = 0.205 g Na2CO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.205 g