0.1 M NH4OH 150 mL + 0.1 M NH4Cl 100 mL 완충용액의 [OH^-]

0.1 M NH4OH 150 mL + 0.1 M NH4Cl 100 mL 완충용액의 [OH^-]

 

 

0.1 M NH4OH 용액 150 mL와 0.1 M NH4Cl 용액 100 mL를 혼합하면 [OH^-]는 얼마인가? 단, NH4OH의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

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▶ 완충용액 설명 https://ywpop.tistory.com/7093

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0.1 M NH4OH 용액 150 mL에 들어있는 NH3의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 0.150 L = 0.015 mol NH3

 

 

0.1 M NH4Cl 용액 100 mL에 들어있는 NH4Cl의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.010 mol NH4Cl

 

 

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산한다.

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.010 / 0.015)

= 4.5686

 

 

pOH = -log[OH^-] = 4.5686

[OH^-] = 10^(-4.5686) = 2.7×10^(-5) M

 

 

답: 2.7×10^(-5) M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11399 ]

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서, NH4OH + NH4Cl, NH3 + NH4Cl