HN3 루이스 구조 그리기
Lewis structure of HN3, hydrazoic acid, hydrogen azide
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[참고] 루이스 구조 그리기
[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]
[참고] 루이스 구조 그리기 예제
[ https://ywpop.tistory.com/2541 ]
[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.
HN3 = (H) + 3(N) = (1) + 3(5) = 16
[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.
( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )
H–N–N–N
( N = 중심원자 )
16 – 3(2) = 10
[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.
( 그린 전자 수만큼 뺀다. )
H–N(4)–N–N(6)
( 괄호 안 숫자는 비공유전자 수 )
10 – 10 = 0
[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.
H–N(2)=N=N(4)
▶ 옥텟 규칙을 만족하는 HN3의 루이스 구조는 3개
> 형식전하를 계산해보면, 동등하게 안정한 구조는 2개
---> HN3는 2개의 공명구조를 가진다.
---> 높은 형식전하를 가지면서, 또한 형식전하를 갖는 원자가 더 많다.
---> 이 루이스 구조는 불안정하기 때문에, 존재할 수 없다.
[그림] HN3의 공명 구조.
[그림] HN3의 결합 길이.
H–N(1)–N(2)–N(3)
N(1)–N(2)는 이중결합, 단일결합의 평균이고,
N(2)–N(3)은 이중결합, 삼중결합의 평균이므로,
결합길이는 N(1)–N(2)가 더 길다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/10143 )
[ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_azide ]
Sodium azide, NaN3의 루이스 구조
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20579 ]
N3^- 루이스 구조 그리기
[키워드] HN3 루이스 기준, HN3 공명 구조 기준, NaN3 루이스 기준
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