Fe^2+ 0.01 g과 반응하는 0.1 N KMnO4 용액의 부피(mL)

Fe^2+ 0.01 g과 반응하는 0.1 N KMnO4 용액의 부피(mL)

 

 

Fe^2+ 0.01 g에 대응하는 0.1 N KMnO4 용액의 양(mL)은?

(단, Fe의 몰질량 = 55.84 g/mol)

 

---------------------------------------------------

 

Fe^2+ 0.01 g의 몰수를 계산하면,

0.01 g / (55.84 g/mol) = 0.000179 mol Fe^2+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 산화-환원 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10473 )

 

---> Fe의 산화수는 +2에서 +3으로, 1만큼 증가.

---> 따라서 Fe^2+의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.000179 mol Fe^2+ = 0.000179 eq Fe^2+

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로, (= 대응하는)

1 eq Fe^2+ = 1 eq KMnO4

 

0.000179 eq = (0.1 eq/L) × ? L

 

? = 0.000179 / 0.1 = 0.00179 L = 1.79 mL

 

 

 

답: 1.79 mL

 

 

 

 

[키워드] redox Fe^2+ + KMnO4, redox KMnO4 + Fe^2+, Fe^2+ + KMnO4 적정 기준문서, KMnO4 + Fe^2+ 적정 기준문서