0.02 M 약산이 1.0% 해리되어있는 수용액의 pH
0.02 N 약산이 1.0% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는?
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해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )
1.0% = (? M / 0.02 M) × 100
? = 1.0 / 100 × 0.02 = 0.0002 M = [H^+]
pH = -log[H^+] = -log(0.0002) = 3.699
답: pH = 3.7
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