평형상수. 700 K에서 H2와 I2가 반응하여 HI를 생성

평형상수. 700 K에서 H2와 I2가 반응하여 HI를 생성

 

 

700 K에서 H2와 I2가 반응하여 HI를 생성한다. 최초의 I2 농도가 2.00 M이었고 같은 온도의 평형 상태에서 처음 I2의 50%가 변환된다고 할 때, 최초의 H2 농도(M)는?

단, 700 K에서 이 반응에 대한 평형 상수 값은 200이다.

 

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최초의 H2 농도(M)를 y라 두고,

ICE 도표를 작성하면,

........ H2 . + . I2 . → . 2HI

초기 ... y ...... 2 ....... 0

변화 ... -x ..... -x ...... +2x

평형 ... y-x .... 2-x ..... 2x

 

 

처음 I2의 50%가 변환된다.

---> 1.00 M 반응했다.

---> x = 1

 

 

평형에서,

[H2] = y – x = y – 1

[I2] = 2 – 1 = 1

[HI] = 2

이므로,

 

평형상수식에 대입하면,

( 참고: 평형상수식 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

K = [HI]^2 / [H2][I2]

200 = (2)^2 / [(y - 1) (1)]

y – 1 = (2)^2 / 200 = 0.02

y = 1 + 0.02 = 1.02

 

 

답: 1.02 M

 

 

[참고] ICE 도표에서 ‘변화’ 항의 -, + 부호 설명
반응이 진행되면 (일어나면),
반응물의 농도는 감소하므로 (반응물은 소모된다), 마이너스(-),
생성물의 농도는 증가하므로 (생성물은 생성된다), 플러스(+).

 

 

 

[참고] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형상수 일반식.