약산의 비타민 C 캡슐을 0.450 M 수산화포타슘으로 적정

약산의 비타민 C 캡슐을 0.450 M 수산화포타슘으로 적정

 

 

약산의 비타민 C 캡슐을 0.450 M 수산화포타슘으로 적정하여 분석하였다. 캡슐의 내용물과 반응하는데 5.94 mL의 염기가 필요함을 알았다. 내용물의 질량은 0.643 g이었다. 캡슐에 들어있는 비타민 C(C6H8O6)의 질량 백분율은 얼마인가?

(1몰의 비타민 C는 1몰의 OH^-와 반응한다.)

 

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반응한 OH^-의 몰수를 계산하면,

(0.450 mol/L) × 0.00594 L = 0.002673 mol OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

OH^- : 비타민 C = 1 : 1 반응하므로,

반응한 비타민 C의 몰수 = 0.002673 mol

 

 

C6H8O6의 몰질량 = 6(12) + 8(1) + 6(16) = 176 g/mol 이므로,

0.002673 mol 비타민 C의 질량을 계산하면,

0.002673 mol × (176 g/mol) = 0.470448 g 비타민 C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

질량 백분율 = (0.470448 g / 0.643 g) × 100 = 73.2%

 

 

답: 73.2%