HNO3는 N2O5 기체를 물에 불어 넣어 제조

HNO3는 N2O5 기체를 물에 불어 넣어 제조

 

 

질산은 오산화이질소 기체를 물에 불어 넣어 만들 수 있다.

N2O5 + H2O → 2H^+ + 2NO3^-

(A) 섭씨 25도와 1 atm에서 N2O5 1.50 L를 물에 불어 넣으면 몇 몰의 H^+가 얻어지겠는가?

(B) 반응이 끝난 뒤에 (A)에서 얻은 용액의 부피는 437 mL이다. 질산의 몰농도는 얼마인가?

 

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(A)

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

N2O5의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (1.50)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.0613091 mol N2O5

 

 

N2O5 : H^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 H^+의 몰수를 계산하면,

0.0613091 mol × 2 = 0.1226182 mol H^+

 

 

(B)

2H^+ + 2NO3^- → 2HNO3

H^+ + NO3^- → HNO3

 

H^+ : HNO3 = 1 : 1 이므로,

HNO3의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.1226182 mol / 0.437 L

= 0.281 mol/L

= 0.281 M