0.2386 g NaCl KBr 48.40 mL of 0.04837 M AgNO3

0.2386 g NaCl KBr 48.40 mL of 0.04837 M AgNO3

 

 

A 0.2386 g sample contained only NaCl and KBr. It was dissolved in water and required 48.40 mL of 0.04837 M AgNO3 for complete titration of both halides [giving AgCl(s) and AgBr(s)]. Calculate the weight percent of Br in the solid sample.

 

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0.04837 M AgNO3 용액 48.40 mL에 들어있는 AgNO3의 mol수를 계산하면,

(0.04837 mol/L) × 0.04840 L = 0.002341 mol AgNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

AgNO3는 가용성염이므로, 100% 이온화 가정하면,

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

 

AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.002341 mol AgNO3 = 0.002341 mol Ag^+

 

 

 

0.002341 mol Ag^+가 Cl^-와 Br^-를 침전시키므로,

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

Ag^+(aq) + Br^-(aq) → AgBr(s)

 

Cl^-의 mol수(x) + Br^-의 mol수(y) = 0.002341 mol Ag^+

x + y = 0.002341 (mol) ... (1)식

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.4428 g/mol ≒ 58.44 g/mol

KBr의 몰질량 = 119.0023 g/mol ≒ 119.00 g/mol

 

NaCl의 질량 + KBr의 질량 = 시료의 질량

58.44x + 119.00y = 0.2386 (g) ... (2)식

( NaCl : Cl = 1 : 1 이고, KBr : Br = 1 : 1 이므로, )

 

 

 

from (1)식,

x = 0.002341 - y ... (3)식

 

(3)식을 (2)식에 대입하면,

58.44(0.002341 - y) + 119.00y = 0.2386

 

 

0.1368 - 58.44y + 119.00y = 0.2386

60.56y = 0.1018

y = 0.1018 / 60.56 = 0.001681 mol Br^-

 

 

 

Br의 몰질량 = 79.9040 g/mol ≒ 79.90 g/mol 이므로,

0.001681 mol Br^-의 질량을 계산하면,

0.001681 mol × (79.90 g/mol) = 0.1343 g Br

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Br의 질량 백분율 = (0.1343 g / 0.2386 g) × 100 = 56.29%

 

 

답: 56.29%