산-염기 중화반응. HCl + Ca(OH)2

산-염기 중화반응. HCl + Ca(OH)2

 

 

Ca(OH)2 용액 50 mL 중화하는데

0.02 N HCl 용액 32.5 mL가 필요하다.

Ca(OH)2는 몇 mg/L인가?

 

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HCl의 경우, 노르말농도 = 몰농도

( 산-염기의 노르말농도 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

0.02 M HCl 용액 32.5 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.20 mol/L) * 0.0325 L = 0.0065 mol HCl

 

0.0065 mol HCl을 중화시키는데 필요한

Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 0.0065 mol : ?

? = 0.0065 / 2 = 0.00325 mol Ca(OH)2

 

참고로, Ca(OH)2 용액의 몰농도를 계산하면, 0.00325 mol / 0.050 L = 0.065 M Ca(OH)2   또는 aMV = bM'V'  ...  a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 ( 또는 a, b는 각 물질의 당량수 ) (1)(0.02)(32.5) = (2)(?)(50) ? = [(1)(0.02)(32.5)] / [(2)(50)] = 0.0065 M Ca(OH)2

 

Ca(OH)2 (몰질량 = 74.09 g/mol) 0.00325 mol의 질량

= 0.00325 mol * (74.09 g/mol) = 0.2408 g Ca(OH)2

 

0.2408 g = 240.8 mg 이고,

50 mL = 0.050 L 이므로,

240.8 mg / 0.050 L = 4816 mg/L

 

 

답: 4816 mg/L