752 mg Na2SO4 시료 + 55.8 mL BaCl2 용액

752 mg Na2SO4 시료 + 55.8 mL BaCl2 용액

 

 

752 mg Na2SO4 시료 중의 황산 이온을 침전시키기 위해 55.8 mL의 BaCl2 용액이 필요하다면, 이 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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Na2SO4의 몰질량 = 142.0421 g/mol ≒ 142.04 g/mol 이므로,

0.752 g Na2SO4의 몰수를 계산하면,

0.752 g / (142.04 g/mol) = 0.00529428 mol Na2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 BaCl2의 몰수 = 0.00529428 mol

 

 

BaCl2 용액의 몰농도

= 0.00529428 mol / 0.0558 L

= 0.0949 M BaCl2

 

 

답: 0.0949 M

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8830 ]