메테인, CH4 32 g이 완전 연소할 때 생성되는 CO2의 질량

메테인, CH4 32 g이 완전 연소할 때 생성되는 CO2의 질량

 

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CH4의 몰질량 = 16 g/mol

CO2의 몰질량 = 44 g/mol

 

 

CH4 32 g의 몰수 = 32 g / (16 g/mol) = 2 mol CH4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 연소 반응식

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

CH4 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2 mol CH4 완전 연소 시 생성되는 CO2 몰수를 계산하면,

CH4 : CO2 = 1 : 1 = 2 mol : ? mol

? = 2 mol CO2

 

 

2 mol CO2의 질량 = 2 mol × (44 g/mol) = 88 g CO2

 

 

 

또는 간단히 질량비로 계산하면,

CH4 : CO2 = 16 g : 44 g = 32 g : ? g

? = 44 × 32 / 16 = 88 g CO2

 

 

 

답: 88 g