3.00 M 염화나트륨 수용액(d 1.10)의 질량 백분율

3.00 M 염화나트륨 수용액(d 1.10)의 질량 백분율

 

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가령 3.00 mol/L 염화나트륨 수용액이 1 L 있다면,

이 속에 들어있는 염화나트륨의 몰수를 계산하면,

(3.00 mol/L) × 1 L = 3.00 mol NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

3.00 mol NaCl의 질량을 계산하면,

3.00 mol × (58.44 g/mol) = 175 g NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

수용액 1 L(= 1000 mL)의 질량을 계산하면,

1000 mL × (1.10 g/mL) = 1100 g 용액

 

 

질량 백분율 = (175 g / 1100 g) × 100 = 15.9%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

답: 15.9%