화학량론. O2 10 분자와 NH3 10 분자

화학량론. O2 10 분자와 NH3 10 분자

 

 

다음 반응에서

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)

 

어떤 반응기에 초기에 O2 10 분자와 NH3 10 분자가 있었다면,

반응 완결 후 반응기에 존재하는 분자(반응물과 생성물 모두)의 총 개수는?

 

 

If a container were to have 10 molecules of O2 and 10 molecules of NH3, initially, how many total molecules (reactants plus products) would be present in the container after this reaction goes to completion?

 

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NH3 : O2 = 4 : 5 계수비(= 개수비) 이므로,

NH3 : O2 = 4 : 5 = 10 : ?

? = 5 × 10 / 4 = 12.5 분자 O2

---> O2는 이만큼 없다. 모자란다.

---> 모자란다? = 한계반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

NH3 : O2 = 4 : 5 개수비 이므로,

NH3 : O2 = 4 : 5 = ? : 10

? = 4 × 10 / 5 = 8 분자 NH3 반응

---> 10 – 8 = 2 분자 NH3 남음

 

 

O2 : NO = 5 : 4 개수비 이므로,

O2 : NO = 5 : 4 = 10 : ?

? = 4 × 10 / 5 = 8 분자 NO 생성

 

 

O2 : H2O = 5 : 6 개수비 이므로,

O2 : H2O = 5 : 6 = 10 : ?

? = 6 × 10 / 5 = 12 분자 H2O 생성

 

 

답: 2 분자 NH3, 8 분자 NO, 12 분자 H2O

total molecules = 2 + 8 + 12 = 22 molecules

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12145 ] 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)