98% 황산 (비중 1.8, 몰질량 98) 을 물로 20배 희석한 용액의 몰농도

98% 황산 (비중 1.8, 몰질량 98) 을 물로 20배 희석한 용액의 몰농도

 

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가령 98% 황산이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 순수한 황산의 질량

= 100 g × 98%

= 100 g × (98/100)

= 98 g H2SO4

 

 

98 g H2SO4의 몰수

= 98 g / (98 g/mol)

= 1 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

98% 황산 100 g의 부피

= 100 g / (1.8 g/mL)

= 55.56 mL 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

20배 희석 = (? mL / 55.56 mL)

? = 20 × 55.56 = 1111.2 mL

= 1.1112 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 )

 

 

몰농도 = 1 mol / 1.1112 L

= 0.8999 mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

답: 0.9 M