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KHP 0.4218 g 중화에 KOH 용액 18.68 mL
KHP 0.4218 g을 중화하기 위해 KOH 용액 18.68 mL가 필요하였다.
KOH 용액의 몰농도는 얼마인가?
---------------------------------------------------
KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로
(potassium hydrogen phthalate, C8H5KO4)
KHP 0.4218 g의 몰수를 계산하면,
0.4218 g / (204.22 g/mol) = 0.00206542 mol KHP
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
이 몰수만큼 KOH가 반응했으므로,
KHP + KOH → K2P + H2O
( KHP : KOH = 1 : 1 )
KOH 용액의 몰농도
= 0.00206542 mol / 0.01868 L
= 0.1106 M
답: 0.1106 M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6075 ]
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