10.0 g A2B3 (MM = 255) 가 과량의 X4와 반응

10.0 g A2B3 (MM = 255) 가 과량의 X4와 반응

 

 

다음과 같은 가정하의 반응에 대해

8A2B3(s) + 3X4(g) → 4A4X3(s) + 12B2(g)

10.0 g의 A2B3 (MM = 255 g/mol) 가 과량의 X4와 반응하여, 4.00 g의 A4X3을 생산한다.

(a) 몇 몰의 A4X3가 생성되는가?

(b) A4X3의 몰질량은 얼마인가?

 

 

Consider the hypothetical reaction

8A2B3(s) + 3X4(g) → 4A4X3(s) + 12B2(g)

When 10.0 g of A2B3 (MM = 255 g/mol) react with an excess of X4, 4.00 g of A4X3 are produced.

(a) How many moles of A4X3 are produced?

(b) What is the molar mass of A4X3?

 

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(a)

10.0 g A2B3의 몰수

= 10.0 g / (255 g/mol) = 0.0392157 mol A2B3

 

 

A2B3 : A4X3 = 8 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0392157 mol A2B3 반응하면 생성되는 A4X3의 몰수를 계산하면,

A2B3 : A4X3 = 8 : 4 = 0.0392157 mol : ? mol

? = 4 × 0.0392157 / 8 = 0.0196079 mol A4X3

 

 

(b)

4.00 g / 0.0196079 mol = 203.999408 g/mol A4X3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: (a) 0.0196 mol, (b) 204 g/mol