Na2CO3 0.7942 g을 0.5132 N HCl 용액으로 적정

Na2CO3 0.7942 g을 0.5132 N HCl 용액으로 적정

 

 

불순한 Na2CO3 0.7942 g을 취하여

이것을 0.5132 N HCl 용액으로 적정하는데 25.26 mL 소비되었다.

Na2CO3(탄산나트륨)의 순도는 몇 %인가?

 

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반응한 HCl의 eq수를 계산하면,

(0.5132 eq/L) × 0.02526 L = 0.0129634 eq HCl

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 Na2CO3의 eq수 = 0.0129634 eq

 

 

 

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5310 )

 

0.0129634 eq Na2CO3의 몰수를 계산하면,

0.0129634 eq / (2 eq/mol) = 0.0064817 mol Na2CO3

 

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.0064817 mol Na2CO3의 질량을 계산하면,

0.0064817 mol × (105.99 g/mol) = 0.686995 g Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

순도를 계산하면,

(0.686995 g / 0.7942 g) × 100 = 86.5015%

 

 

 

답: 86.50%

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10495 ] 탄산나트륨 1.0876 g을 적정하는데 염산 37.86 mL가 소비되었다면, 염산의 노르말농도(N)는?

 

 

 

[키워드] 0점7942, HCl + Na2CO3 + HCl, Na2CO3 0.7942 g 0.5132 N HCl 25.26 mL, 0.7942 g Na2CO3 0.5132 N HCl 25.26 mL