인 원소는 4원자 분자인 P4로 되어있다. 인 455 g

인 원소는 4원자 분자인 P4로 되어있다. 인 455 g

 

 

인 원소는 4원자 분자인 P4로 되어있다. 인 455 g이 염소 기체와 전부 반응하여 오염화인을 만들 때 필요한 염소 기체의 질량은 얼마인가?

 

 

Elemental phosphorous occurs as tetratomic molecules, P4. What mass of chlorine gas is needed to react completely with 455 g of phosphorus to form phosphorus pentachloride?

 

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P4의 몰질량 = 123.90 g/mol

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol

 

 

455 g P4의 몰수를 계산하면,

455 g / (123.90 g/mol) = 3.672316 mol P4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

P4 + 10Cl2 → 4PCl5

 

P4 : Cl2 = 1 : 10 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.672316 mol P4와 반응하는 Cl2의 몰수를 계산하면,

P4 : Cl2 = 1 : 10 = 3.672316 mol : ? mol

? = 10 × 3.672316 = 36.72316 mol Cl2

 

 

36.72316 mol Cl2의 질량을 계산하면,

36.72316 mol × (70.91 g/mol) = 2604 g Cl2

 

 

한 번에 계산하면,

455 g P4 × (1 mol / 123.90 g) × (10 mol Cl2 / 1 mol P4) × (70.91 g / 1 mol)

= 455 × (1 / 123.90) × (10 / 1) × (70.91 / 1)

= 2604 g Cl2

= 2.60×10^3 g Cl2

= 2.60 kg Cl2

 

 

답: 2.60×10^3 g 또는 2.60 kg