1기압, 100℃에서 CS2 12 kg이 모두 증기가 된다면 몇 L

1기압, 100℃에서 CS2 12 kg이 모두 증기가 된다면 몇 L

 

 

이황화탄소 12 kg이 모두 증기가 된다면

1기압, 100℃에서 몇 L가 되는지 구하시오.

 

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CS2의 몰질량 = 76.1407 g/mol ≒ 76.14 g/mol 이므로,

이황화탄소 12 kg의 몰수를 계산하면,

12000 g / (76.14 g/mol) = 157.6044 mol CS2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (157.6044) (0.08206) (273.15+100) / (1)

= 4825.9553 L

 

 

 

답: 4826 L