약산의 Ka와 pKa. HCOOH 포름산과 (CH3)3CCOOH 피발산

약산의 Ka와 pKa. HCOOH 포름산과 (CH3)3CCOOH 피발산

 

 

다음 두 산, HCOOH (포름산, pKa = 3.8)과 (CH3)3CCOOH (피발산, pKa = 5.0)을 비교하시오.

a) 어느 산의 Ka 값이 더 크겠는가?

b) 어느 산이 더 센 산인가?

c) 어느 산이 더 센 짝염기를 생성하겠는가?

d) 각 산이 물에 용해될 때 어느 산의 평형이 더 오른쪽에 놓여 있겠는가?

 

 

Consider two acids: HCO2H (formic acid, pKa = 3.8) and pivalic acid [(CH3)3CCO2H, pKa = 5.0].

a) Which acid has the larger Ka?

b) Which acid is the stronger acid?

c) Which acid forms the stronger conjugate base?

d) When each acid is dissolved in water, for which acid does the equilibrium lie further to the right?

 

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a) pKa = -logKa 이므로,

pKa 값이 작을수록, 더 큰 Ka.

---> HCO2H

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4083 ] Ka와 pKa.

 

pKa = -logKa 이므로,

Ka = 10^(-pKa)

 

HCO2H의 Ka = 10^(-3.8) = 1.6×10^(-4)

(CH3)3CCO2H의 Ka = 10^(-5.0) = 1.0×10^(-5)

 

 

 

b) pKa 값이 더 작을수록, Ka 값이 더 클수록, 더 강산.

---> HCO2H

 

Formic acid is the stronger acid.

 

 

 

c) 약산의 짝염기는 강염기.

---> (CH3)3CCO2H

 

Pivalic acid forms a strong conjugate base.

Strong acid has weak conjugate base.

Weak acid has strong conjugate base.

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2937 ] 약산의 Ka와 짝염기의 Kb 사이의 관계식.

 

 

 

d) 더 강산일수록, 평형은 더 오른쪽에 놓여 있다.

---> HCO2H

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4083 ] Ka와 pKa.

 

 

 

[키워드] pKa값 기준문서, pKa 기준문서