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K3PO4 용액 속 K^+ 이온의 몰농도
0.3 M K3PO4 용액 10 mL를 물로 희석시켰다.
최종 부피는 150 mL이다.
희석된 용액에서 K^+ 이온의 몰농도는?
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0.3 M K3PO4 용액 10 mL에 들어있는 K3PO4의 몰수
= (0.3 mol/L) * 0.010 L = 0.003 mol K3PO4
희석 후 K3PO4의 몰농도
= 0.003 mol / 0.150 L = 0.02 M K3PO4
K3PO4(aq) → 3K^+(aq) + PO4^3-(aq)
K3PO4 : K^+ = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,
[K^+] = 3 * 0.02 M = 0.06 M
답: 0.06 M
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