10.2 wt% 황산니켈*6수화물 용액 10.0 g
(a) 10.2 wt%의 황산니켈*6수화물(NiSO4*6H2O, FM 262.85) 용액 10.0 g에 들어있는 니켈은 몇 그램인가?
(b) 이 용액의 농도는 0.412 M이다. 밀도를 구하시오.
(a) How many grams of nickel are contained in 10.0 g of a 10.2 wt% solution of nickel sulfate hexahydrate, NiSO4*6H2O (FM 262.85)?
(b) The concentration of this solution is 0.412 M. Find its density.
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(a)
황산니켈*6수화물의 질량
= 10.0 g × (10.2/100) = 1.02 g NiSO4*6H2O
니켈의 질량
= 1.02 g × (58.70 / 262.85) = 0.228 g Ni
( 니켈의 FM = 58.70 )
(b)
1.02 g NiSO4*6H2O의 mol수
= 1.02 g / (262.85 g/mol) = 0.00388054 mol NiSO4*6H2O
용액의 부피를 계산하면,
0.00388054 mol / (0.412 mol/L) = 0.00941879 L
= 9.41879 mL 용액
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )
용액의 밀도 = 용액의 질량 / 용액의 부피
= 10.0 g / 9.41879 mL = 1.06 g/mL
답: (a) 0.228 g, (b) 1.06 g/mL
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