한계반응물. 30.0 g SO2(MW 64), 15.0 g O2(MW 32)

한계반응물. 30.0 g SO2(MW 64), 15.0 g O2(MW 32)

 

 

황산(H2SO4, MW 98)은 다음 반응에 의해 만든다.

2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4

30.0 g SO2(MW 64)와 15.0 g O2(MW 32)를 섞어 한정반응물이 다 소모될 때까지 반응이 진행되었다. 한정반응물과 과잉반응물을 구분하고 미반응 반응물의 양은 얼마인가?

 

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[참고] 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 반응에서,

물(H2O)는 용매이므로, 따라서 과량 존재하므로,

(특별히 언급하지 않으면) 화학량론을 따질 때 고려하지 않는다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3568 )

 

 

30.0 g / (64 g/mol) = 0.46875 mol SO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

15.0 / 32 = 0.46875 mol O2

 

 

SO2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.46875 mol SO2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

SO2 : O2 = 2 : 1 = 0.46875 mol : ? mol

? = 0.46875 / 2 = 0.234375 mol O2

---> O2는 반응하고도 남는다.

---> 남는다? O2는 과잉반응물. 따라서 SO2가 한정반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

0.234375 mol × (32 g/mol) = 7.50 g O2

---> 미반응 반응물의 양