0.1 M HCl + Na2CO3 반응

0.1 M HCl + Na2CO3 반응

 

 

0.1 M HCl 1 mL와 반응하는 Na2CO3(화학식량 105.99)의 질량

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9649 )

 

 

0.1 M HCl 1 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.001 L = 0.0001 mol HCl

 

 

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0001 mol HCl과 반응하는 Na2CO3의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = 0.0001 mol : ? mol

? = 0.0001 / 2 = 0.00005 mol Na2CO3

 

 

0.00005 mol Na2CO3의 질량을 계산하면,

0.00005 mol × (105.99 g/mol) = 0.0053 g Na2CO3

 

 

답: 0.0053 g