질산칼륨의 용해도. 90℃ KNO3 포화용액 145 g을 115 g으로

질산칼륨의 용해도. 90℃ KNO3 포화용액 145 g을 115 g으로

 

 

90℃의 KNO3 포화 용액 145 g이 있다. 이 용액의 온도를 그대로 유지시키면서 증발시켜 용액이 115 g으로 되었을 때, KNO3 몇 g이 석출되었겠는가?

(단, 90℃에서 KNO3의 용해도는 190이다.)

 

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▶ 고체의 용해도의 정의: 용매 100 g당 용질의 g수

( 설명 https://ywpop.tistory.com/7320 )

 

 

90℃에서 KNO3의 용해도가 190 이므로,

즉, KNO3 : 물 = 190 g : 100 g 이므로,

포화 용액의 질량 = 290 g

 

 

포화 용액 145 g에 들어있는 KNO3와 물의 질량을 계산하면,

KNO3 : 용액 = 190 : 290 = ? g : 145 g

? = 190 * 145 / 290 = 95 g KNO3

---> 물의 질량 = 145 – 95 = 50 g

 

 

증발된 물의 질량

145 – 115 = 30 g

 

 

남아있는 물의 질량

50 – 30 = 20 g

 

 

남아있는 물에 용해되어있는 KNO3의 질량을 계산하면,

KNO3 : 물 = 190 : 100 = ? g : 20 g

? = 190 * 20 / 100 = 38 g KNO3

 

 

석출된 KNO3의 질량

95 – 38 = 57 g

 

 

답: 57 g

 

 

 

[참고] 용액이 115 g으로 되었다?

57 g (석출된 KNO3)

+ 38 g (용해되어있는 KNO3)

+ 20 g (물)

= 115 g ---> 비커 속에 들어있는 모든 물질의 질량이지,

용액의 질량은 아니다.

용액의 질량은 38 + 20 = 58 g 이다.

 

 

 

[키워드] 90℃ KNO3 145 g 115 g 190