화학량론. 에틸알코올을 얻기 위해 필요한 포도당의 질량

화학량론. 에틸알코올을 얻기 위해 필요한 포도당의 질량

 

 

포도당(180 g/mol)을 발효시켜 에틸알코올(46 g/mol)을 얻었다.

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

 

수율이 90%라면 2.3 L의 에틸알코올(d = 0.80 g/mL)을 얻기 위해 필요한 포도당의 질량(kg)은?

 

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2.3 L 에틸알코올의 몰수를 계산하면,

2300 mL * (0.80 g / 1 mL) * (1 mol / 46 g) = 40 mol C2H5OH

 

 

40 mol C2H5OH 생성에 필요한 C6H12O6의 몰수를 계산하면,

C6H12O6 : C2H5OH = 1 : 2 = ? mol : 40 mol

? = 40 / 2 = 20 mol C6H12O6

 

 

20 mol C6H12O6의 질량을 계산하면,

20 mol * (180 g / 1 mol) = 3600 g C6H12O6

 

 

수율이 90%이므로,

3600 g / (90/100) = 4000 g

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

답: 4 kg