루이스 구조(Lewis structure) 그리기. NO

루이스 구조(Lewis structure) 그리기. NO

일산화질소 루이스 구조 그리기

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

N + O = 5 + 6 = 11

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

N–O

11 – 2 = 9

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

N–O(6)

( 참고: 원자 다음 괄호안의 숫자 = 그 원자의 비공유전자의 개수 )

( 참고: 중심원자 결정방법 https://ywpop.tistory.com/6766 )

 

9 – 6 = 3

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

N(3)–O(6)

N(3)=O(4)

 

 

 

 

▶ NO에서 질소(N) 원자는 7개의 전자를 가진다.

---> NO는 옥텟 규칙 예외 물질이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8577 )

 

 

 

 

 

---> 형식 전하가 없는 왼쪽이 안정한 루이스 구조이다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2832 ] NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^- 루이스 구조

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10314 ] NO2 루이스 구조 그리기

 

 

 

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▶ 위 루이스 구조에서 N 원자의 전자 수는 9개이다.

---> 옥텟 규칙에 위배되므로, 이렇게 그릴 수는 없다. 또한...

 

 

각 원자의 형식 전하를 계산하면,

형식 전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> N의 형식 전하 = 5 – 3 – (6/2) = –1

> O의 형식 전하 = 6 – 2 – (6/2) = +1

---> 형식 전하를 가지므로, 불안정한 구조이다.

---> 삼중 결합을 갖는 구조는 안정적으로 존재할 수 없다.

 

 

 

 

 

> 루이스 구조에서 주위 윈자는 우선적으로 옥텟 규칙을 만족해야 된다.

> 위 루이스 구조는, N, O, 둘 다 옥텟 규칙 위배이므로,

불안정한 구조이다.