pH가 3인 HA 수용액 10 mL에 물을 첨가

pH가 3인 HA 수용액 10 mL에 물을 첨가

 

 

pH가 3인 HA 수용액 10 mL에 물을 첨가하여 1 L로 만들면 이 수용액의 pH는?

 

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pH = -log[H^+] = 3 이므로,

[H^+] = 10^(-3) M

 

 

10^(-3) M HA 수용액 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (10^(-3) mol/L) * 0.010 L = 10^(-5) mol H^+

 

 

1 L로 만든 수용액의 H^+의 몰농도

= 10^(-5) mol / 1 L = 10^(-5) M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(10^(-5)) = 5

 

 

답: pH = 5