36 ppm C29H60의 몰농도

36 ppm C29H60의 몰농도

 

 

환경오염 수치로 자주 쓰이는 ppm은 전체 용액 백만 그램에 존재하는 그램수이다. 물의 밀도를 1.0 g/mL라고 할 때, 비에 녹아있는 36 ppm의 탄소화합물 C29H60을 몰농도(Molarity)로 환산하면?

 

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36 ppm 용액이 1000 g 있다면,

36 ppm = (용질 x g / 용액 1000 g) * 10^6

( ppm 설명 http://ywpop.tistory.com/2657 )

x = 36 * 1000 / 10^6 = 0.036 g C29H60

 

 

C29H60의 몰질량 = 29(12) + 60(1) = 408 g/mol 이므로,

0.036 g C29H60의 몰수를 계산하면,

0.036 g / (408 g/mol) = 8.8*10^(-5) mol C29H60

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

36 ppm 정도면 아주 매우 묽은 용액이므로,

용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL라 가정하면,

용액 1000 g = 1000 mL = 1 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 8.8*10^(-5) mol / 1 L

= 8.8*10^(-5) mol/L

= 8.8*10^(-5) M

 

 

답: 8.8*10^(-5) M

 

 

 

또는

36 ppm = 36 mg/L

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5345 )

36 mg/L = 36 mg C29H60 / 1 L 용액

 

36 mg = 0.036 g 이므로,

> 0.036 g / (408 g/mol) = 8.8*10^(-5) mol C29H60

> 몰농도 = 8.8*10^(-5) mol / 1 L = 8.8*10^(-5) M