35% 염산 시약 18 mL에 들어있는 HCl의 몰수와 몰농도

35% 염산 시약 18 mL에 들어있는 HCl의 몰수와 몰농도

(d 1.2, FW 36.5)

 

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시약의 부피를 질량으로 환산하면,

18 mL * (1.2 g/mL) = 21.6 g 염산 시약

 

 

시약에 포함된 HCl의 질량을 계산하면,

21.6 g * (35/100) = 7.56 g HCl

 

 

HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

7.56 g HCl의 몰수를 계산하면,

7.56 g * (1 mol / 36.5 g) = 0.2071 mol HCl

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2071 mol / 0.018 L

= 11.5056 M

 

 

또는 [ % → M 변환공식 ]으로 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

= (35 / 36.5) × 1.2 × 10 = 11.5068 M

 

 

답: 0.2071 mol, 11.5068 M

 

 

[키워드] 35% 염산 기준문서