redox balance. I^- + IO3^- → I3^- (acidic)

redox balance. I^- + IO3^- → I3^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I^- → I3^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I3^- (I의 산화수는 –1에서 –1/3로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: IO3^- → I3^- (I의 산화수는 +5에서 –1/3로 감소, IO3^-는 환원됨.)

> 산화제: IO3^-

> 환원제: I^-

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 3I^- → I3^-

환원: 3IO3^- + 18H^+ → I3^- + 9H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 3I^- → I3^- + 2e^-

환원: 3IO3^- + 18H^+ + 16e^- → I3^- + 9H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 3I^- → I3^- + 2e^- (×8)

환원: 3IO3^- + 18H^+ + 16e^- → I3^- + 9H2O

 

산화: 24I^- → 8I3^- + 16e^-

환원: 3IO3^- + 18H^+ + 16e^- → I3^- + 9H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

24I^- + 3IO3^- + 18H^ → 9I3^- + 9H2O

8I^- + IO3^- + 6H^ → 3I3^- + 3H2O

 

8I^- + IO3^- + 6H^ → 3I3^- + 3H2O

 

 

 

 

[키워드] redox I^- + IO3^-, redox IO3^- + I^-