연소분석. C, H, O로 이루어진 화합물 180 g

연소분석. C, H, O로 이루어진 화합물 180 g

 

 

C, H, O로 이루어진 화합물 180 g을 리비히 분석법으로 실험하였다.

이때 CO2가 264 g 발생했고, H2O가 108 g 발생하였다.

1) 이 화합물을 구성하는 C, H, O의 질량을 각각 구하시오.

2) 이 화합물의 실험식을 구하시오.

3) 이 화합물의 분자량이 60일 때, 분자식을 구하시오.

 

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▶ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349

▶ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116

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이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다.

( 공식 유도 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/9606 )

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

O 질량 = 시료의 질량 - (x + y) = z g

 

C 질량 = 264 × (12 / 44) = 72 g

H 질량 = 108 × (2 / 18) = 12 g

O 질량 = 180 - (72 + 12) = 96 g

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수 = x / 12

H 몰수 = y / 1

O 몰수 = z / 16

 

C 몰수 = 72 / 12 = 6 mol

H 몰수 = 12 / 1 = 12 mol

O 몰수 = 96 / 16 = 6 mol

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

4) 분자식 구하기

분자량 / 실험식량 = n(정수)

n(실험식) = 분자식

 

60 / 30 = 2

2(CH2O) = C2H4O2

---> 분자식 = C2H4O2

 

 

답: 실험식 = CH2O, 분자식 = C2H4O2

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9758 ]