1.0 M HNO2 용액의 pH ★

1.0 M HNO2 용액의 pH

1.0 M 아질산 용액의 pH

 

 

How do you calculate the pH of a 1.0 M HNO2 solution,

where Ka = 4.0×10^-4 ?

HNO2(aq) ⇌ H^+(aq) + NO2^-(aq)

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

	HNO2(aq)	⇌	H^+(aq)	+	NO2^-(aq)
초기(M):	1.0		0		0
변화(M):	–x		+x		+x
평형(M):	1.0–x		x		x

 

 

 

Ka = [H^+][NO2^-] / [HNO2]

= x^2 / (1.0–x) = 4.0×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

1.0–x ≒ 1.0 이라 근사처리하면

x^2 / (1.0) = 4.0×10^(-4)

 

x = (4.0×10^(-4))^(1/2)

= 0.020 M = [H^+]

 

 

 

1.0 M × (5/100) = 0.050 M > 0.020 M

---> 5% 검증 OK.

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.020) = 1.699 = 1.7

 

 

 

답: pH = 1.7

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21458 ]

0.040 M HNO2 용액의 pH. 근의 공식으로 계산

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4270 ]

0.10 M HNO2 용액의 pH. 약산-강염기 적정 전 pH

 

 

 

[키워드] 1 M HNO2 용액의 pH 기준문서, 1 M 아질산 용액의 pH 기준문서