redox balance. Ag + CN^- + O2 → [Ag(CN)2]^- + H2O (basic)

redox balance. Ag + CN^- + O2 → [Ag(CN)2]^- + H2O (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Ag + CN- + O2 → [Ag(CN)2]- + H2O

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: Ag → [Ag(CN)2]^- (Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가, Ag는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

( 참고: 착이온의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/4387 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Ag + 2CN^- → [Ag(CN)2]^-

환원: O2 + 4H^+ → H2O + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Ag + 2CN^- → [Ag(CN)2]^- + e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4Ag + 8CN^- → 4[Ag(CN)2]^- + 4e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

4Ag + 8CN^- + O2 + 4H^+ → 4[Ag(CN)2]^- + 2H2O

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

4Ag + 8CN^- + O2 + 4H^+ + 4OH^- → 4[Ag(CN)2]^- + 2H2O + 4OH^-

4Ag + 8CN^- + O2 + 4H2O → 4[Ag(CN)2]^- + 2H2O + 4OH^-

4Ag + 8CN^- + O2 + 2H2O → 4[Ag(CN)2]^- + 4OH^-

 

 

[ 동일 예제 http://ywpop.tistory.com/3347 ]

 

 

[키워드] redox Ag, redox O2, redox CN^-, CN^- + Ag