부엌 조리대 위의 유리컵 속에 345 mL의 탄산음료

부엌 조리대 위의 유리컵 속에 345 mL의 탄산음료

 

 

부엌 조리대 위의 유리컵 속에 345 mL의 탄산음료가 놓여있다. 상온(25℃), 1 atm 압력에서 빠져나온 CO2가 최소 1.40 L라고 한다면, 처음 탄산음료 속에 들어있었던 CO2의 농도(ppm)는 얼마인가? (처음 탄산음료의 밀도를 0.965 g/mL로 가정하시오.)

 

 

A glass containing 345 mL of a soft drink (a carbonated beverage) was left sitting out on a kitchen counter. If the CO2 released at room temperature (25°C) and pressure (1 atm) occupies 1.40 L, at a minimum, what is the concentration (in ppm) of the CO2 in the original soft drink? (assume the density of the original soft drink is 0.965 g/mL).

 

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탄산음료 속 CO2 전부가 기체로 빠져나왔다고 가정하고,

이상기체방정식, PV = nRT 로부터

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3097 )

 

CO2 기체의 몰수를 계산하면,

n = [(1) (1.40)] / [(0.08206) (273.15+25)]

= 0.0572218 mol CO2

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

0.0572218 mol CO2의 질량을 계산하면,

0.0572218 mol * (44 g/mol) = 2.517759 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

345 mL 탄산음료의 질량을 계산하면,

345 mL * (0.965 g/mL) = 332.925 g

 

 

처음 탄산음료 속에 들어있었던 CO2의 농도를 계산하면,

(2.517759 g / 332.925 g) * 10^6 = 7562.5 ppm

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

답: 7560 ppm