redox balance. H2 + O2 → H2O

redox balance. H2 + O2 → H2O

산화-환원 반응 완성하기. H2 + O2 → H2O

 

---------------------------------------------------

▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2 → H2O (H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+

환원: O2 + 4H^+ → H2O + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+ + 2e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2H2 + 2H2O → 2H2O + 4H^+ + 4e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2H2 + O2 → 2H2O

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6156 ]

 

 

 

[키워드] redox H2, redox O2, redox H2O

 

 

 

[참고] O2의 당량수 = 4 eq/mol

5) 산화제(환원제)의 당량수 = 산화제(환원제) 1 mol당 주고받은 전자의 개수

또는 산화-환원 반응에서 전자(e^-) 1 mol과 반응하는 양

( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

( 참고: 당량수와 당량 https://ywpop.tistory.com/5945 )

 

 

[참고] O2의 g당량수 = 8 g/eq

In electrode reaction 4 moles of electrons deposits one mole of O2.

Thus equivalent weight of O2 is 8 grams/equivalent.

 

g당량수 = 몰질량 / 당량수

= (32 g/mol) / (4 eq/mol) = 8 g/eq