0.3350 g KMnO4를 포함하는 0.05 N 용액의 부피

0.3350 g KMnO4를 포함하는 0.05 N 용액의 부피

 

 

KMnO4 0.3350 g을 물에 용해하여 0.05 N KMnO4를 만드는데 용액을 몇 mL하여야 하는지 계산하라.

단, 산성에서 KMnO4를 산화제로 사용하여 KMnO4 분자량은 158이다.

 

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KMnO4의 몰질량 = 158 g/mol 이므로,

0.3350 g KMnO4의 몰수를 계산하면,

0.3350 g / (158 g/mol) = 0.00212025 mol KMnO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

산성용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3795 )

0.00212025 mol KMnO4의 eq수를 계산하면,

0.00212025 mol × (5 eq/mol) = 0.01060125 eq KMnO4

 

 

0.05 eq/L = 0.01060125 eq / ? L

? = 0.01060125 eq / (0.05 eq/L)

= 0.212025 L

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

답: 212 mL