1.92 g KMnO4 용액 500 mL의 노르말농도

1.92 g KMnO4 용액 500 mL의 노르말농도

 

 

KMnO4 1.92 g을 산성용액으로 물에 용해하여 500 mL되게 했다.

이 용액의 농도는 몇 N인가? (KMnO4 MW 158)

 

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KMnO4의 몰질량 = 158 g/mol 이므로,

1.92 g KMnO4의 몰수를 계산하면,

1.92 g / (158 g/mol) = 0.0121519 mol KMnO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0121519 mol / 0.500 L

= 0.0243038 mol/L

= 0.0243038 M

 

 

산성용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3795 )

 

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

(mol/L) × (eq/mol) = eq/L

 

0.0243038 M × 5 = 0.121519 N

 

 

답: 0.122 N

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5049 ]

 

 

또는

산성용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,

0.0121519 mol KMnO4의 eq수를 계산하면,

0.0121519 mol × (5 eq/mol) = 0.0607595 eq KMnO4

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

= 0.0607595 eq / 0.500 L

= 0.121519 eq/L

= 0.121519 N