0.01 M AgNO3 (f=1.066) 표준액 500 mL

0.01 M AgNO3 (f=1.066) 표준액 500 mL

 

 

N/100 AgNO3 (f=1.066) 표준액이 500 mL 있다. AgNO3 몇 g을 함유하고 있는가?

(AgNO3 MW 169.87)

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

1/100 = 0.01

 

 

AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.01 N AgNO3 = 0.01 M AgNO3

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

0.01 M AgNO3 (f=1.066) 표준액 500 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) * 1.066 * 0.500 L = 0.00533 mol AgNO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

( f, 역가 설명 http://ywpop.tistory.com/6123 )

 

 

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로,

0.00533 mol AgNO3의 질량을 계산하면,

0.00533 mol * (169.87 g/mol) = 0.9054 g AgNO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.9054 g

 

 

[참고] factor 값을 곱한 정확한 농도를 사용하여

다음과 같은 비례식으로도 계산 가능합니다.

 

A ---------- B ---------- C

X ---------- Y ---------- Z

 

A * Y * C = X * B * Z

 

 

1 N ---------- 169.87 g ---------- 1000 mL

0.01 N*1.066 ------ ? g ----------- 500 mL

 

1 * ? * 1000 = (0.01*1.066) * 169.87 * 500

? = [(0.01*1.066) * 169.87 * 500] / [1 * 1000] = 0.9054 g

 

 

[키워드] 비례식으로 농도 계산, 비례식으로 몰농도 계산, 비례식으로 노르말농도 계산