0.04 M 아세트산 용액의 pH

0.04 M 아세트산 용액의 pH

 

 

0.02 M 아세트산 용액 100 mL를 50 mL로 농축시킨 용액의 pH는 얼마인가?

 

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0.02 M 아세트산 용액 100 mL에 들어있는 아세트산의 몰수

= (0.02 mol/L) × 0.100 L = 0.002 mol

 

 

농축시킨 용액의 몰농도

= 0.002 mol / 0.050 L = 0.04 M

 

 

즉, 0.04 M 아세트산 용액의 pH는 얼마인가?

와 같은 문제이다.

 

 

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH]

Ka = (x)(x) / (C-x)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

C-x ≒ C라 가정하면,

Ka = x^2 / C

( 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^-5 )

 

x = (Ka × C)^(1/2)

= (1.8×10^(-5) × 0.04)^(1/2)

= 0.0008485 M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.0008485) = 3.07

 

 

답: pH = 3.07

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10008 ]

 

 

 

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서