반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온170 0.185 g Pd atom 127 proton mass 0.185 g Pd atom 127 proton mass Determine a) the number of atoms in 0.185 g of palladium (Pd). b) the mass of 127 protons of palladium. --------------------------------------------------- a) the number of atoms in 0.185 g of palladium (Pd). Pd의 몰질량 = 106.42 g/mol (0.185 g) (1 mol / 106.42 g) (6.022×10^23 개 / 1 mol) = (0.185) (1 / 106.42) (6.022×10^23) = 1.05×10^21 개 b) the mass of 127 protons of.. 2021. 4. 10. 화학에서 조성의 뜻. 화학에서 조성의 정의 화학에서 조성의 뜻. 화학에서 조성의 정의 ▶ 화학 조성: 물질을 구성하는 원자의 비율 ( 참고: 물질의 분류 https://ywpop.tistory.com/2390 ) 예를 들어, 순물질인 H2O는 대한민국 대구의 수돗물 속 H2O이든, 미국 샌프란시스코의 수돗물 속 H2O이든, 상관없이, H 원자 2개, O 원자 1개로 이루어져 있다. ---> 순물질의 조성은 일정하다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12958 ] 화학식과 조성 백분율 2021. 3. 25. 네온의 동위원소. 네온의 평균원자량 네온의 동위원소. 네온의 평균원자량 Ne의 동위원소. Ne의 평균원자량 What is the average atomic mass of neon? Neon-20: mass of 19.99244 amu, relative abundance 90.48% Neon-21: mass of 20.99385 amu, relative abundance 0.27% Neon-22: mass of 21.99139 amu, relative abundance 9.25% --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평균원자량 [ https://ywpop.tistory.com/3085 ] 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비).. 2021. 3. 15. 탄소, C 원자 1 g 속에 들어있는 탄소 원자(C)의 개수 탄소, C 원자 1 g 속에 들어있는 탄소 원자(C)의 개수 메테인, CH4 분자 1 g 속에 들어있는 수소 원자(H)의 개수 --------------------------------------------------- [1] 탄소 원자의 몰질량(= 원자량) = 12 g/mol 이므로, 탄소 원자 1 g의 몰수를 계산하면, 1 g / (12 g/mol) = 0.08333 mol C ( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 0.08333 mol C 원자의 개수를 계산하면, 0.08333 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 5.. 2021. 2. 18. Mass in g, Molar mass in g mol^-1, Amount in mol Mass in g, Molar mass in g mol^-1, Amount in mol [그림] 실험용 전자저울. laboratory electronic balance. 실험용 전자저울은 비커와 같은 “실험기구의 질량”이나 화학 반응 또는 용액 제조에 필요한 “시약의 질량”을 측정할 때 사용한다. ▶ Mass in g ---> 시료의 질량 예) 전자저울로 측정한 NaCl의 질량은 25 g이다. ▶ Molar mass in g/mol ---> 시료의 몰질량 (= 분자량, 화학식량) ( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) 예) NaCl의 몰질량은 58.44 g/mol이다. ▶ Amount in mol ---> 시료의 몰수 예) NaCl 25 g의 몰수는 25 g / (5.. 2021. 1. 29. 은의 동위원소. 107Ag, 109Ag의 존재 백분율 은의 동위원소. 107Ag, 109Ag의 존재 백분율 107Ag 동위원소의 질량은 106.9051 u 109Ag 동위원소의 질량은 108.9047 u Ag의 원자량은 107.868 107Ag, 109Ag의 백분율은? --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) 107Ag의 분율을 x 라 두면, 109Ag의 분율은 (1 – x) 106.9051x + 108.9047(1 – x) = 107.868 106.9051x + 108.9047 – 108.9047x = 107.868 1.9996x = 1.0367.. 2020. 11. 7. 분자들의 가능한 화학식. CCl4 AlH3 CH2Cl2 SiF4 분자들의 가능한 화학식. CCl4 AlH3 CH2Cl2 SiF4 다음 분자들의 가능한 화학식은? a) CCl? b) AlH? c) CH?Cl2 d) SiF? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 점 전자 기호로 나타낸 주기율표 [ https://ywpop.tistory.com/2872 ] --------------------------------------------------- a) C의 결합수 = 4, Cl의 결합수 = 1 ---> CCl4 b) Al의 결합수 = 3, H의 결합수 = 1 ---> AlH3 c) C의 결합수 = 4, H의 결합수 = 1, Cl의 결합수 = 1 ---> CH2Cl2 d) Si의 결합수 = 4, F의.. 2020. 9. 7. 금속은 산화되고, 비금속은 환원되기 쉬운 이유 금속은 산화되고, 비금속은 환원되기 쉬운 이유 이 이유는 옥텟 규칙으로 간단히 설명 가능하다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2634 ) ▶ 금속의 경우, 최외각 전자가 8개인 상태가 되려고 할 때, 원자가 전자가 1~2개인 금속은 6~7개 전자를 얻기 보다는 1~2개 전자를 잃는 쪽이 더 쉽기 때문이다. > Na → Na^+ + e^- > Mg → Mg^2+ + 2e^- ---> Na, Mg는 Ne의 전자배치와 같게 된다. ▶ 비금속의 경우, 최외각 전자가 8개인 상태가 되려고 할 때, 원자가 전자가 6~7개인 비금속은 6~7개 전자를 잃기 보다는 1~2개 전자를 얻는 쪽이 더 쉽기 때문이다. > O + 2e^- → O^2- > F + e^- → F^- ---> O, F는 Ne.. 2020. 8. 31. 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 ★ 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 Atoms, Molecules, and Ions --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 2.1 물질의 원자론. The Atomic Theory of Matter [ https://ywpop.tistory.com/2984 ] 원자와 분자, 원소와 화합물 [ https://ywpop.tistory.com/5544 ] 라부아지에(Lavoisier). 질량 보존의 법칙과 연소 [ https://ywpop.tistory.com/20743 ] 돌턴의.. 2020. 8. 1. B의 평균 원자량. 붕소의 평균 원자량 B의 평균 원자량. 붕소의 평균 원자량 자연계에 존재하는 붕소(B)에는 2가지 있다. 질량수가 10인 B는 20% 존재하고, 질량수가 11인 B는 80% 존재한다. B의 평균 원자량을 구하시오. 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = (10 × 0.20) + (11 × 0.80) = 10.8 [참고] 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = 10.0 × (19.9/100) + 11.0 × (80.1/100) = 10.8 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6812 ] 붕소(B)는 자연계에서 두 가지 동위원소로 존재한다. 원자 질량 10.0129를 갖는 10B(19.9%.. 2020. 5. 22. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 17 다음 반응형
