반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온170 헬륨의 동위원소. He의 동위원소 헬륨의 동위원소. He의 동위원소 [참고] 동위원소. isotope [ https://ywpop.tistory.com/7405 ] [Main isotopes of helium] ▶ 질량수 3짜리 헬륨 > 헬륨-3, Helium-3, He-3 > 존재비율(Abundance): 0.0002% > 헬륨-3 원자핵: 양성자 2개 + 중성자 1개 ---> “양성자 수 > 중성자 수” 이므로, 불안정하다. ---> 이 때문에 존재비율이 매우 낮다. ▶ 질량수 4짜리 헬륨 > 헬륨-4, Helium-4, He-4 > 존재비율(Abundance): 99.9998% > 헬륨-4 원자핵: 양성자 2개 + 중성자 2개 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11811 ] 중성자수보다 양성자수가 더 많은 .. 2020. 4. 28. 10 L 질소(N2) 기체 분자 수 = 5 L 산소(O2) 원자 수 10 L 질소(N2) 기체 분자 수 = 5 L 산소(O2) 원자 수 같은 온도와 같은 압력에서 10 L의 질소(N2) 기체에 들어있는 분자 수와 5 L의 산소(O2) 기체에 들어있는 원자 수는 같다.(○) --------------------------------------------------- 같은 온도와 같은 압력이므로,가령 0℃, 1기압이라면,이 조건에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,( 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 10 L의 질소(N2) 기체에 들어있는 분자 수= 10 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.4464 mol N2 5 L의 산소(O2) 기체에 들어있는 분자 수= 5 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.2232 mol.. 2020. 2. 11. The correct formula for aluminum nitrate is The correct formula for aluminum nitrate is(a) Al3N2(b) Al3(NO3)(c) Al(NO2)3(d) Al(NO3)3 --------------------------------------------------- aluminum은 이온이 되면, +3가 양이온이 되고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 ) nitrate = NO3^- 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/9655 ) Al^3+ + 3NO3^- → Al(NO3)3(+3) + 3(-1) = 0 답: (d) Al(NO3)3 2020. 2. 11. 중성자수보다 양성자수가 더 많은 원자 중성자수보다 양성자수가 더 많은 원자 Is there any stable isotope which has more protons than neutrons? ▶ 중성자수보다 양성자수가 더 많은 원자(동위원소)는 오로지 수소와 헬륨-3뿐입니다. > H-1: 양성자수 = 1, 중성자수 = 0 > He-3: 양성자수 = 2, 중성자수 = 1 ( 참고: 헬륨의 동위원소 https://ywpop.tistory.com/13916 ) ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Helium-3 ) [그림] 헬륨-3. ▶ 수소와 헬륨-3을 제외하면, 모든 원자는 중성자수 ≥ 양성자수. ▶ The first two elements, hydrogen and helium, have stable isotope.. 2019. 7. 29. 원자핵의 발견. 러더퍼드의 알파입자 산란실험 원자핵의 발견. 러더퍼드의 알파입자 산란실험 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- [그림] 톰슨의 건포도 푸딩(plum pudding) 모델, 1904년. 러더퍼드는 톰슨의 제자인데, 러더퍼드는 스승인 톰슨이 제안한 원자모형을 더욱더 완성/발전시키고자, 즉, 톰슨의 원자모형을 뒷받침해줄 실험적 증거를 찾고자, 알파입자로 금박(gold) 속 전자(electron)를 맞추려는 실험을 하고 있었습니다. ( 참고: 알파입자 https://ywpop.tisto.. 2019. 6. 25. H2O 분자 1 g에 들어있는 분자 수와 총 원자 수 H2O 분자 1 g에 들어있는 분자 수와 총 원자 수 H2O 분자 1 g에 들어있는 전체 원자의 개수 --------------------------------------------------- 아보가드로수 = 6.022×10^23 개 = 1 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) H2O 분자는 수소 원자(H) 2개, 산소 원자(O) 1개, 총 3개 원자로 이루어져 있다. H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol H2O 분자 1 g에 들어있는 분자의 개수 = 1 g × (1 mol / 18 g) × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 3.346×10^22 개 분자 H2O 분자 1 g에 들어있는 총 원자의 개수 = 3 × (3.346×10^.. 2019. 4. 18. Br-79의 자연 존재비 50.69%, Br-81의 질량 80.9163 amu Br-79의 자연 존재비 50.69%, Br-81의 질량 80.9163 amu 브로민은 2개의 자연 존재하는 동위원소(Br-79와 Br-81)를 갖고, 원자질량은 79.904 amu이다. (a) 만약 Br-79의 자연 존재비가 50.69%라면, Br-81의 자연 존재비는 얼마인가? (b) 만약 Br-81의 질량이 80.9163 amu라면, Br-79의 질량은 얼마인가? Bromine has two naturally occurring isotopes (Br-79 and Br-81) and has an atomic mass of 79.904 amu. The mass of Br-81 is 80.9163 amu, and its natural abundance is 49.31%. Calculate the mass.. 2019. 4. 11. 이온의 전자수 계산. 양이온의 전자수와 음이온의 전자수 이온의 전자수 계산. 양이온의 전자수와 음이온의 전자수 [참고] 이온이란. 양이온과 음이온 [ https://ywpop.tistory.com/5501 ] [이온의 전자 수 계산 방법] 1) 원소 주기율표에서 원소기호로 원자를 찾아 원자번호를 확인한다. ( 참고: 주기율표 https://ywpop.tistory.com/6661 ) 2) “원자번호 = 양성자 수 = 전자 수” 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 양이온이면, > 양이온의 전자 수 = 원자번호 – 양이온의 전하 수 음이온이면, > 음이온의 전자 수 = 원자번호 + 음이온의 전하 수 예1) Ba^2+ Ba의 원자번호 = 56 이고, 양이온이므로, 전자 수 = 56 – 2 = 54 예2) P^3- P의 원자.. 2019. 3. 23. 산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량 산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량 --------------------------------------------------- [도표] 산소의 안정한(stable) 동위원소 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) 산소의 평균 원자량 [15.9949×99.76 + 16.9991×0.038 + 17.9992×0.205] / 100 = 15.9999 ≒ 15.9994 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5821 ] 산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량 [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_oxygen ] isoto.. 2019. 1. 20. 니켈 이온의 전자배치. Ni^2+의 전자배치 니켈 이온의 전자배치. Ni^2+의 전자배치 니켈 원자의 전자배치. Ni의 전자배치 --------------------------------------------------- ▶ 니켈 원자, Ni의 전자배치: [Ar] 4s^2 3d^8 전자를 2개 잃은 ▶ 니켈 이온, Ni^2+의 전자배치: [Ar] 3d^8 > Ni → Ni^2+ + 2e^- ( 4s^2 에 존재하는 전자가 먼저 이온화된다. ) [ 참고: 크롬과 구리의 전자배치 https://ywpop.tistory.com/2844 ] [ 참고: 원자가 전자 수 결정하기 https://ywpop.tistory.com/2866 ] 2018. 11. 14. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 17 다음 반응형
