반응형 일반화학/[23장] 전이 금속과 배위 화학75 [Fe(H2O)6]^3+에 해당하는 궤도함수 도표 [Fe(H2O)6]^3+에 해당하는 궤도함수 도표 --------------------------------------------------- Fe^3+의 전자배치: [Ar] 3d^5 H2O는 약한 장 리간드 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 ) ---> 고스핀 착물 형성. [그림] d^5 전자배치. 고스핀 착물과 저스핀 착물. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2908 ) 2021. 11. 26. [ML6]^n+에서 M^n+는 6개 d 전자 L은 약한장 리간드 [ML6]^n+에서 M^n+는 6개 d 전자 L은 약한장 리간드 착이온 [ML6]^n+에서 M^n+는 6개의 d 전자가 있고, L은 약한장 리간드이다. 이 착이온의 홀전자는 몇 개인가? --------------------------------------------------- 약한장 리간드 ---> 고스핀 착물 형성. [그림] d^6 전자배치. 고스핀 착물과 저스핀 착물. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2909 ) 답: 4개 2021. 11. 26. [Cr(NH3)2(en)Cl2]Br2에서 Cr의 배위수와 산화수 [Cr(NH3)2(en)Cl2]Br2에서 Cr의 배위수와 산화수 In the coordination compound [Cr(NH3)2(en)Cl2]Br2, the coordination number (C.N.) and oxidation number (O.N.) of the metal atom, respectively, are --------------------------------------------------- NH3: 한 자리 리간드가 2개 en: 두 자리 리간드가 1개 Cl: 한 자리 리간드가 2개 ---> Cr의 배위수 = 6 ( 참고: 리간드 https://ywpop.tistory.com/4811 ) Cr의 산화수 ( 참고: 착이온의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10.. 2021. 11. 26. [Cr(CN)6]^4- 착이온의 홀전자 개수 [Cr(CN)6]^4- 착이온의 홀전자 개수 [Cr(CN)6]^4- 착이온의 Cr에 존재하는 홀전자 개수 Predict the number of unpaired electrons in these complex ions: (a) [Cr(CN)6]4^- --------------------------------------------------- [Cr(CN)6]^4- 착이온에서, Cr의 이온전하 = +2 이므로, Cr^2+의 전자배치: [Ar] 3d^4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20003 ) CN^- 리간드는 강한 장 리간드이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 ) 저스핀 착물 (low spin complex) 형성. ( 참고 https://y.. 2021. 11. 25. [Cr(CN)6]^4-의 산화수 [Cr(CN)6]^4-의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 착이온의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/10259 ] --------------------------------------------------- CN은 –1가의 음이온 리간드이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4811 ) (Cr) + 6(CN) = –4 (Cr) + 6(–1) = –4 따라서 Cr의 산화수 = +2. [그림] Cr의 전자배치와 Cr^2+의 전자배치. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19995 ] [Co(CN)6]^3-의 산화수 [키워드] 착이온의 산화수 기준문서, Cr의 .. 2021. 11. 25. K3[Co(CN)6]의 Co에 존재하는 홀전자 K3[Co(CN)6]의 Co에 존재하는 홀전자 [Co(CN)6]^3-의 Co에 존재하는 홀전자 K3[Co(CN)6]의 Co에 존재하는 홀전자는 몇 개인가? 단, Co의 원자번호는 27번. --------------------------------------------------- K3[Co(CN)6](aq) → 3K^+(aq) + [Co(CN)6]^3-(aq) [Co(CN)6]^3- 착이온에서, Co의 이온전하 = +3 이므로, Co^3+의 전자배치: [Ar] 3d^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19995 ) CN^- 리간드는 강한 장 리간드이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 ) 저스핀 착물 (low spin complex) 형성. ( 참.. 2021. 11. 24. [Co(CN)6]^3-의 산화수 [Co(CN)6]^3-의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 착이온의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/10259 ] --------------------------------------------------- CN은 –1가의 음이온 리간드이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4811 ) (Co) + 6(CN) = –3 (Co) + 6(–1) = –3 따라서 Co의 산화수 = +3. [그림] Co의 전자배치와 Co^3+의 전자배치. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19611 ] [CoCl4]^2-의 산화수 [키워드] 착이온의 산화수 기준문서 2021. 11. 24. 바나듐의 산화수. vanadium oxidation states 바나듐의 산화수. vanadium oxidation states --------------------------------------------------- Vanadium displays variable oxidation states of varying colours including the blue oxovanadium(IV) ion, VO^2+ but will have water molecules attached to it as well, [VO(H2O)5]^2+, the green hexaaquavanadium(III) ion, [V(H2O)6]^3+, and the purple-violet hexaaquavanadium(II) ion, [V(H2O)6]^2+. [ 출처 https://docpla.. 2021. 11. 16. [Co(H2O)6]^2+ 착이온의 구조식 [Co(H2O)6]^2+ 착이온의 구조식 --------------------------------------------------- [그림] [Co(H2O)6]^2+, octahedral complex ion. 2021. 11. 11. 결정장 갈라짐 에너지와 흡수 파장. [Fe(H2O)6]^3+ 결정장 갈라짐 에너지와 흡수 파장. [Fe(H2O)6]^3+ [Fe(H2O)6]^3+ has a crystal field splitting energy of 171 kJ/mol. Calculate the wavelength of light absorbed by [Fe(H2O)6]^3+. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 리간드의 분광화학적 계열 [ https://ywpop.tistory.com/4410 ] --------------------------------------------------- E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) (171000 J/mol) (1 mol / .. 2021. 11. 8. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 8 다음 반응형
