Cl2 분자보다 I2 분자가 더 많이 보이는 이유

Cl2 분자보다 I2 분자가 더 많이 보이는 이유

 

 

Cl2 분자에 비해서 I2 분자가 더 많이 보이는 이유를

분자적 관점에서 설명하시오.

 

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▶ 참고: 제22장 비금속 화학. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/19820 ]

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요오드(I) 원자가 염소(Cl) 원자보다 원자의 크기가 더 크기 때문에,

당연히 I2 분자는 Cl2 분자보다 분자의 크기가 더 크다.

 

 

 

I2 분자와 Cl2 분자, 둘 다 무극성 분자이고,

무극성 분자의 주된 분자간 힘은 London 분산력이고,

London 분산력은 분자의 크기(또는 분자량)에 비례하므로,

I2 분자의 분산력이 Cl2 분자의 분산력보다 더 강하다.

 

 

 

이 때문에, 상온/상압 조건에서,

I2 분자는 고체 상태로 존재하고,

Cl2 분자는 기체 상태로 존재한다.

 

 

 

동일한 공간에서,

고체는 어느 한 곳에 대부분 모여있고,

기체는 공간 전체에 균일하게 흩어져 있으므로,

가장 많이 보이는 장소끼리 서로 비교한다면,

당연히 고체인 I2 분자가 더 많아 보일 것이다.

 

 

 

 

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