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일반화학/[06장] 원자의 전자 구조253

진동수가 2.94×10^14 s^-1인 광자의 에너지 진동수가 2.94×10^14 s^-1인 광자의 에너지 a) 진동수가 2.94×10^14 s^-1인 빛의 에너지를 계산하시오. --------------------------------------------------- E = hν = h(c/λ) = hc/λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) E = hν = (6.626×10^(-34) J•s) (2.94×10^14 /s) = 1.95×10^(-19) J 2022. 6. 14.
파장이 0.01 nm인 X-선 광자의 에너지 파장이 0.01 nm인 X-선 광자의 에너지 --------------------------------------------------- E = hν = h(c/λ) = hc/λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [0.01 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (0.01 / 10^9) = 1.986×10^(-14) J 2022. 6. 12.
수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=∞ → n=4 수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=∞ → n=4 수소 원자의 들뜬 전자가 n_i=∞에서 n_f=4(으)로 전이할 때 방출되는 빛의 파장은 몇 nm? 진동수는 몇 Hz? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소 스펙트럼 계열 [ https://ywpop.tistory.com/7437 ] --------------------------------------------------- ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 ) = 2.18×10^(-18) J × (1/n_i^2 – 1/n_f^2) = 2.18×10^(-18) × (1/∞^2 – 1/4^2) .. 2022. 6. 11.
금속의 일함수와 문턱 진동수 ★ 금속의 일함수와 문턱 진동수 전자를 방출시킬 수 있는 빛의 최소 진동수 또는 전자를 방출시킬 수 있는 빛의 최대 파장 = 방출된 전자의 운동 에너지가 0인 경우 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- ▶ 금속의 일함수 (work function). Φ 또는 W > 전자가 금속 표면으로부터 탈출하려면, 최소한 금속 원자핵(양전하)의 정전기적 인력은 끊을 수 있어야 한다. > 금속 원자핵의 정전기적 인력에 의해 붙잡혀 있는 ( ie 퍼텐셜 에너지 장벽에 갇혀.. 2022. 6. 11.
가시광선은 눈에 안보이는데 왜 이름이 가시광선인가 가시광선은 눈에 안보이는데 왜 이름이 가시광선인가 --------------------------------------------------- 가시광선은 빨주노초파남보 일곱가지 색깔이 혼합된 빛이기 때문에, 눈에 보이지 않는 것이다. 프리즘을 통해 각각의 색깔을 분리시키면, 비로소 눈에 보이게 된다. ---> 이 때문에 가시광선이라 부르는 것이다. [ 그림 출처 Wikimedia ] 프리즘 (prism). 참고로, 가시광선인 보라색 바깥의 빛을 자외선, 빨강색 바깥의 빛을 적외선이라 한다. 가시광선 영역 바깥의 빛인 자외선과 적외선은 진짜로 눈에 보이지 않는다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6723 ] 전자기 복사선 영역 [키워드] 가시광선 기준문서 2022. 6. 10.
gold IE 890.1 kJ/mol 225 nm ion gold IE 890.1 kJ/mol 225 nm ion The first ionization energy of Au (IE_1) is 890.1 kJ/mol. Is light with a wavelength of 225 nm capable of ionizing a gold atom in the gas phase? --------------------------------------------------- E = hν = h(c/λ) = hc/λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [225 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (22.. 2022. 6. 10.
가장 나중에 채워진 전자의 양자수 (n, l, m_l, m_s). 황(S) 가장 나중에 채워진 전자의 양자수 (n, l, m_l, m_s). 황(S) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] --------------------------------------------------- ▶ S의 바닥상태 전자배치 > 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15967 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2840 ) ▶ 3p 오비탈 4번째 전자의 양자수 set > (n, l, m_l, m_s) = (3, 1, –1, –1/2) 2022. 6. 9.
바닥상태 Mg 원자의 원자가 전자의 양자수 조합 바닥상태 Mg 원자의 원자가 전자의 양자수 조합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] --------------------------------------------------- ▶ Mg의 바닥상태 전자배치 > 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 > [Ne] 3s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15967 ) 2개 원자가 전자 각각의 양자수 조합을 나타내면, > (n, l, m_l, m_s) > (3, 0, 0, +1/2) > (3, 0, 0, –1/2) [키워드] Mg의 전자배치 기준문서 2022. 6. 5.
sodium metal 275 kJ/mol electron energy photon wavelength sodium metal 275 kJ/mol electron energy photon wavelength 소듐 금속에서 전자를 떼어내는데 필요한 에너지는 275 kJ/mol이다. 소듐 금속에서 전자 1개를 떼어내는데 필요한 에너지를 갖는 광자의 파장은 얼마인가? The energy required to dislodge electrons from sodium metal via the photoelectric effect is 275 kJ/mol. What wavelength of light, in nanometers, has sufficient energy per photon to dislodge an electron from the surface of sodium? Express the wavelength.. 2022. 6. 1.
다음 양자수들을 갖는 원자 내 전자의 최대 수를 계산 다음 양자수들을 갖는 원자 내 전자의 최대 수를 계산 a) n = 3, m_s = –2 b) n = 4, l = 3 c) n = 5, l = 3, m_l = 2 d) n = 4, l = 0, m_l = 0 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/21344 ] --------------------------------------------------- a) n = 3, m_s = –2 ---> m_s = –2 인 전자는 없다. ---> m_s = +1/2 또는 –1/2 ---> 0개 b) n = 4, l = 3 ---> l = 3 ---> f 오비탈 ---> 7개 오비탈 ---.. 2022. 6. 1.
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