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일반화학/[06장] 원자의 전자 구조270

Cu^+ 이온은 반자기성, Cu^2+ 이온은 상자기성 Cu^+ 이온은 반자기성, Cu^2+ 이온은 상자기성 Cu^+ 이온은 반자성, Cu^2+ 이온은 상자성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물질의 자기적 성질 [ https://ywpop.tistory.com/3224 ] ▶ 참고: Cu의 전자배치 [ https://ywpop.tistory.com/2844 ] --------------------------------------------------- ▶ Cu^+ 이온의 홀전자 개수 = 0 ---> Cu^+ 이온은 반자기성이다. ( Cu^+ is diamagnetic. ) ▶ Cu^2+ 이온의 홀전자 개수 = 1 ---> Cu^2+ 이온은 상자기성이다. ( Cu^2+ is paramagn.. 2022. 7. 11.
에너지가 16 kJ/mol에 해당하는 빛의 파장 에너지가 16 kJ/mol에 해당하는 빛의 파장 --------------------------------------------------- (16 kJ/mol) (1000 J / 1 kJ) (1 mol / (6.022×10^23 개)) = (16) (1000) (1 / (6.022×10^23)) = 2.66×10^(-20) J/개 ---> 광자 1개의 에너지 λ = hc / E ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = (6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s) / (2.66×10^(-20) J) = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (2.66×10^(-20)) = 7.47×10^(-6) m 7.47×10^(-6) m × (1.. 2022. 7. 4.
수소 원자 선 스펙트럼 가시광선 영역 파장 486 nm 에너지 수소 원자 선 스펙트럼 가시광선 영역 파장 486 nm 에너지 그림은 수소 원자의 선 스펙트럼에서 가시광선 영역을 나타낸 것이다. 파장 486 nm에 해당하는 빛 에너지는 몇 kJ/mol인가? 단, 수소 원자의 에너지 준위(En)는 –1312 / n^2 kJ/mol이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=4 → n=2 [ https://ywpop.tistory.com/15149 ] --------------------------------------------------- 수소 원자의 선 스펙트럼에서 가시광선 영역 ---> 발머 계열 (Balmer series) 이다. ( 참고: 발머 계열.. 2022. 7. 4.
부껍질에 전자를 채울 때 자기 양자수 값 부껍질에 전자를 채울 때 자기 양자수 값   ---------------------------------------------------▶ 참고: 한 벌의 양자수, a set of quantum numbers[ https://ywpop.tistory.com/2932 ]---------------------------------------------------   부껍질 속 오비탈들의 에너지 준위는 동일(동등)하므로,예를 들어, 3개 p 오비탈의 에너지 준위는 동일하므로,부껍질 속 오비탈들은 서로 구별할 수 없습니다.       예를 들어, 3개 p 오비탈의 경우,좌에서 우로 순서대로,각각 p_x, p_y, p_z 라 이름 붙이고,자기 양자수는각각 –1, 0, +1 값을 할당합니다.       만약.. 2022. 7. 1.
수소 원자에서 n=1 → n=2 → n=3 전자 전이 수소 원자에서 n=1 → n=2 → n=3 전자 전이 --------------------------------------------------- ▶ 참고: [목차] 수소 원자가 흡수 또는 방출하는 빛의 에너지와 파장 [ https://ywpop.tistory.com/17939 ] --------------------------------------------------- ① 수소 원자에서 전자가 n=1에서 n=2으로 전이될 때 ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 ) = 2.18×10^(-18) J (1/1^2 – 1/2^2) = 1.6350×10^(-18) J ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1437.. 2022. 7. 1.
10 g water 298 K 300 K heat 250 nm photon 10 g water 298 K 300 K heat 250 nm photon 10 g 물을 298 K에서 300 K로 데우는데 필요한 250 nm 파장의 광자의 개수는? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.2) (10) (300 – 298) = 84 J E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [250 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (250 / 10^9).. 2022. 6. 18.
부껍질을 채울 수 있는 최대 전자 수 부껍질을 채울 수 있는 최대 전자 수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] ▶ 참고: 주양자수, n과 전자의 개수 [ https://ywpop.tistory.com/6622 ] --------------------------------------------------- 주양자수는 무시하고, 각운동량 양자수(부양자수)만 체크하면, a) 3p ---> 3개의 p 오비탈, 6개 전자. b) 5d ---> 5개의 d 오비탈, 10개 전자. c) 2s ---> 1개의 s 오비탈, 2개 전자. d) 4f ---> 7개의 f 오비탈, 14개 전자. 2022. 6. 17.
200 nm 자외선 광자의 에너지 (kJ/mol) 200 nm 자외선 광자의 에너지 (kJ/mol) --------------------------------------------------- E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.63×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / [200 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.63×10^(-34)) (3×10^8) / (200 / 10^9) = 9.945×10^(-19) J ---> 광자 1개의 에너지 (9.945×10^(-19) J/개) (6.02×10^23 개 / 1 mol) = (9.945×10^(-19)) (6.02×10^23) = 598689 J/mol = 598.7 kJ/mol [키워드] E = hv 기준.. 2022. 6. 16.
에너지가 6.06×10^(-19) J인 복사선의 파장 에너지가 6.06×10^(-19) J인 복사선의 파장 c) 광자의 에너지가 6.06×10^(-19) J인 빛의 파장을 계산하시오. --------------------------------------------------- E = hν = h(c/λ) = hc/λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) λ = hc / E = (6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s) / (6.06×10^(-19) J) = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (6.06×10^(-19)) = 3.28×10^(-7) m 1 m = 10^9 nm 이므로, (3.28×10^(-7) m) (10^9 nm / 1 m) = 328 nm 2022. 6. 14.
파장이 413 nm인 광자의 에너지 파장이 413 nm인 광자의 에너지 b) 파장이 413 nm인 빛의 에너지를 계산하시오. --------------------------------------------------- E = hν = h(c/λ) = hc/λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) > 1 m = 10^9 nm E = hc/λ = [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [413 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (413 / 10^9) = 4.81×10^(-19) J 2022. 6. 14.
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